Berapa perbandingan massa O dalam SO2 : massa O dalam SO3
1. Berapa perbandingan massa O dalam SO2 : massa O dalam SO3
Perbandingan massa O dalam SO₂ : massa O dalam SO₃ adalah 2 : 3. Perbandingan ini akan selalu tetap pada jumlah unsur S yang sama, di mana hal ini sesuai dengan hukum Dalton tentang perbandingan berganda.
Penjelasan dengan langkah-langkahHukum Dalton tentang perbandingan ganda menyatakan bahwa jika dua unsur bergabung untuk membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka nilai rasio massa unsur kedua pada senyawa pertama dan kedua merupakan suatu bilangan sederhana tetapi masuk dalam bilangan bulat yang tetap selama jumlah mol unsur pertama pada senyawa pertama dan kedua adalah sama. Untuk mengetahui perbandingan jumlah suatu unsur pada dua senyawa yang berbeda, maka perlu ditentukan nilai massa unsur tersebut. Perhitungan nilai massa unsur dalam suatu senyawa dapat dihitung menggunakan persamaan berikut :
[tex]\boxed{\bf Massa~O=mol~O \times Ar~ O}[/tex]
Keterangan :
Massa O = massa dari unsur O dalam senyawa, gram.Mol O = mol unsur O dalam senyawa, mol.Ar O = massa atom relatif unsur O, g/mol.Diketahui :
Dari tabel periodik unsur :Ar O = 16 g/mol.
Ar S = 32 g/mol.
Ditanyakan :
Massa O di SO₂ : Massa O di SO₃ = ?Penyelesaian :
Langkah 1
Perhitungan perbandingan massa S dengan O pada SO₃ dan SO₂.
Pada senyawa SO₂.Massa S : Massa O = Ar S : (2 x Ar O)
Massa S : Massa O = 32 : (2 x 16)
Massa S : Massa O = 32 : 32
Massa S : Massa O = 1 : 1.Pada senyawa SO₃.
Massa S : Massa O = Ar S : (3 x Ar O)
Massa S : Massa O = 32 : (3 x 16)
Massa S : Massa O = 32 : 48
Dibagi 16 menjadi :
Massa S : Massa O = 2 : 3.
Langkah 2
Perhitungan perbandingan massa O pada SO₃ dengan massa O pada SO₂ ketika nilai S sama.
Massa S : Massa O pada SO₂ = 1 : 1Massa S : Massa O pada SO₃ = 2 : 3Setarakan massa S, dengan mengalikan 2 pada baris pertama, sehingga menjadi :
Massa S : Massa O pada SO₂ = 2 : 2
Massa S : Massa O pada SO₃ = 2 : 3Dapat dilihat bahwa pada massa S yang sama misal 2 kg, maka perbandingan massa O pada SO₂ dengan massa O pada SO₃ adalah 2 kg : 3 kg.
Kesimpulan
Maka, nilai perbandingan massa unsur oksigen (O) dalam SO₂ terhadap massa unsur oksigen (O) dalam SO₃ adalah 2 : 3.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang hukum-hukum dasar kimia :https://brainly.co.id/tugas/51463624Materi tentang penerapan hukum neraca massa :
https://brainly.co.id/tugas/51219232Materi tentang aplikasi hukum kekekalan massa (A. Lavoisier) :
https://brainly.co.id/tugas/51469913Materi tentang percobaan aplikasi hukum Proust :
https://brainly.co.id/tugas/51224624
______________
Detail jawabanKelas : X
Mapel : Kimia
Bab : 6 - Hukum Dasar Kimia
Kode : 10.7.6
#SolusiBrainlyCommunity
2. berapa perbandingan massa O dalam SO2 : massa O dalam SO3
perbandingannya adalah 2 : 3.
3. Dalam 1 molekul so3 perbandingan massa s dan o adalah 2 : 3 .jika gas so3 memiliki massa 8gram berapakah massa s dalam gas So3?
STOIKIOMETRI
Gunakan perbandingannya!S : O = 2 : 3Massa total = 8 gramMassa S = 2/5 x 8Massa S = 3,2 gram
4. Setarakan persamaan reaksi s + o menghasilkan so3
s + o = so3
s + 3o = so3s+o = so 3
s+3o = so 3 maaf kalau salah
5. hitunglah volume 0,8 gram gas SO3 pada O C, 1 atm
* Mencari mol
mol = massa/Mr
mol = 0,8/80
mol = 0,01 mol
* Mencari Volume
Pada keadaan 0⁰C dan 1 atm, disebut juga dengan keadaan STP
Dimana, 1 ol gas mempunyai volume 22,4 Liter
V = mol x STP
V = 0,01 x 22,4
V = 0,224 Liter
Jadi, volume dari 0,8 gram SO₃ adalah 0224 Liter
6. gas so3 memiliki massa 40 gram (Ar s=32 O=16) TentukanA) Volume So3 pada STPB) Jumlah partikel SO3 (L=6,02 x 10²³)
Stoikiometri
Bagian A:
n = m / Mr
n = 40 gram / 80
n = 0,5 mol
V = n x 22,4
V = 0,5 mol x 22,4
V = 11,2 liter
Bagian B:
N = n x L
N = 0,5 mol x 6,02 x 10^23
N = 3,01 x 10^23
7. diketahui volume gas SO3 adalah 11,2 liter(stp) (Ar s=32 Ar o =16). tentukan jumlah molekul gas SO3
Jawaban:
Mol merupakan satuan pokok dari jumlah zat. mol dapat dihitung dengan berbagai macam rumus. Mol juga dapat diperbandingkan dengan berbagai satuan lain. Mol dapat diperbandingkan dengan massa, jumlah partikel serta volume.
pembahasan
Berdasarkan soal diketahui beberapa data yaitu
Massa SO₃= 4 gram
Ar S = 32 gram/mol
Ar O = 16 gram/mol
Adapun yang ditanyakan dalam soal tersebut volume dari 8 gram gas SO₃ pada keadaan STP.
Mol dapat dihubungkan dengan beberapa satuan lain. Sebelum menentukan volume gas dalam keadaan standar, kalian harus mengetahui hubungan mol dengan satuan lain untuk dapat menganalisis rumus mana yang dapat digunakan untuk menentukan volume SO₃ ada keadaan standar. Berikut hubungan mol dengan beberapa satu lain:
1) Hubungan antara mol dengan massa
Mol = massa/ Mr
2) Hubungan antara mol dengan jumlah partikel
Mol = jumlah partikel / 6,02. 10²³
3) Hubungan antara mol dengan Volume dalam keadaan STP (tekanan 1 atm dan suhu 0 °C)
Mol = V / 22,4 (volume dalam satuan liter)
4) Hubungan antara mol dengan volume gas ideal
Mol = PV / RT
P = tekanan
V = volume
R = tetapan gas ideal (0,082)
T = suhu (K)
Berdasarkan data yang diketahui kalian dapat menentukan rumus mana yang paling tepat digunakan untuk menentukan volume dari 8 gram gas SO₃ tersebut. data pertama yang dapat dipakai adalah ada massa gas SO₃ dan data Ar dari S dan O. dari data Ar kalian dapat menentukan Mr dari SO₃ yaitu
Mr SO₃ = S + 3O
= 32 + (3 x 16)
= 32 + 48
= 80 gram / mol
Dengan data Mr tersebut kalian dapat menentukan mol dari SO₃ menggunakan massa SO₃ yang diketahui yaitu 8 gram. Penghitungannya menjadi
Mol SO₃ = massa / Mr
= 8 / 80
= 0,1 mol
Setelah mol didapatkan, kalian dapat mengubah satuan mol tersebut ke dalam berbagai macam satuan salah satunya adalah dalam bentuk volume. Volume gas SO₃ yang diinginkan adalah volume gas dalam keadaan STP maka volume tersebut dapat dihitung menggunakan rumus
V SO₃ = mol x 22,4
= 0,1 x 22,4
= 2,24 L
Jadi volume dari 8 gram gas SO₃ dalam keadaan standar adalah 2,24 L.
8. tentukan biloks dari S dalam SO3( angka tiga kecil dibawah O)
Jawaban:
Biloks S dalam SO3 adalah +6
Penjelasan:
SO3 = S + 3(-2) = 0
= S + (-6) = 0
= S = +6
9. Hitunglah volume dari 4 gram gas so3 jika diketahui Ar s = 32, O= 16 tentukan: a. Mr dari so3 b. Jumlah mol dari, so3 c. Volume
Mapel : Kimia
Kelas : 10
Materi : Stoikiometri
Kata Kunci : Konsep Mol
Penyelesaian
a) Mr SO3
Mr = Ar S + 3× Ar O
Mr = 32 + 3×16
Mr = 32 + 48
Mr = 80
b) mol SO3
n = gr/mr
n = 4/80
n = 1/20mol
c) Volume pada keadaan STP (22,4L)
V = n×stp
V = 1/20 × 22,4
V = 1,12L
10. Massa Molekul Relatif (Mr) dari SO3 adalah .... (Ar S = 32, O = 16)
Jawaban:
Massa molekul relatif dari SO3 adalah 80
PembahasanMr SO3 = S + 03
Mr SO3 = 32 + 16(3)
Mr SO3 = 32 + 48
Mr SO3 = 80
11. Pada reaksi: 2S03 - > 2SO₂ + O₂Laju pembentukan O₂ adalah 0,24 M/detik.Maka laju penguraian SO3 adalah?
2SO3 ---> 2SO2 + O2
Laju O2 adalah 0,24 M/detik
Maka laju SO3 tinggal dibandingkan koefisiennya:
2/1(laju O2) = 2(0,24) = 0,48 M/detik
OPSI D
12. gas so3 memiliki massa 40gram (ar s=32 O=16) tentukan mol so3
mol= gr/mr = 40/32 + (16×3) = 40/80= 1/2 = 0,5 mol
(Silhkn d kroksi kmbl)
13. volume 8 gram SO3 (Ar S=332,O=16) pada stp adalah
Mol SO3 = 8/(32+16×3) = 8/80 = 0,1 mol
V = n × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 L
14. Pada masa Orde lama kondisi politik dan keamanan dalam negeri diliputi oleh kekacauan dankondisi sosial buday a berada dalam suasana peralihan dari masy arakat....A. terjajah menjadi masy arakat merdekaB. primitif menjadi masy arakat berbudayaC. agraris menjadi masy arakat industriD. tradisional menjadi masy arakat modern
Pada masa orde lama kondisi politik dan keamanan dalam negeri diliputi oleh kekacauan dan kondisi sosial budaya berada dalam suasana peralihan dari masyarakat terjajah menjadi masyarakat merdeka.
15. massa molkul relatif SO3 (Ar S=32, O=16)
Mr SO3 = 32 + 16×3 = 80 gram per mol
16. berapa perbandingan massa S: massa O dalam senyawa SO3
2 : 3
Penjelasan:
Ar S = 32gr/mol
Ar O = 16 gr/mol
Karena ada 3 atom O maka Ar O menjadi 16×3 = 48gr/mol
bandingkan Ar S dengan Ar O
S : O
32 : 48 sama sama bagi 16
2 : 3
jadi perbandingan massa S dan O dalam senyawa SO3 adalah 2:3
17. Tentukan Perbandingan Massa atom O pada Senyawa SO dan SO3 ?
Maaf kalo salah. Masih proses belajar
18. Pengertian masy tradisional
Jawaban:
masyarakat tradisionalnya adalah masyarakat yg masih melilit aliran kuat dgn tradisi tradisi yg masih kuno atau tradisional
Penjelasan:
masyarakat tradisional biasanya banyak ditemukan di pedesaan
19. Mr dari SO3 (Ar S = 32, Ar O = 16) adalah
Jawaban:
gas SO3 digunakan dalam suatu percobaan, sedangkan massa atom relatif dari belerang (S) dan oksigen (O) adalah 32 dan 16 gr/mol maka massa molekul relatif gas SO3 adalah : Mr = Ar S + 3(Ar O) = 32 + 3(16) = 80 gr/mol.
Penjelasan:
Mr = Ar S + 3 (Ar O)
= 32 + 3(16)
= 80 gr/mol
20. Gas so3memiliki massa 40 gram Ars=32,o= 16 tentukan a.harga mol so3,b.volume so3((stp).c.jumlah partikel so3
Jika gas SO₃ memiliki massa 40 gram (Ar S = 32, O = 16), maka :
A. Mol SO₃ adalah 0,5 mol.
B. Volume SO₃ (STP) adalah 11,2 L.
C. Jumlah partikel SO₃ adalah 3,01 × 10²³ partikel.
Pembahasan :Diketahui : massa SO₃ = 40 gram
Ar S = 32, O = 16
Ditanya : A. Mol ?
B. Volume ?
C. Jumlah partikel ?
Penyelesaian soal :
A. Menghitung mol SO₃Tahap 1 :
Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) dapat dihitung dengan menggunakan rumus massa molekul relatif (Mr) berikut ini :
Mr AxBy = (x × Ar A) + (y × Ar B)
Keterangan :
A = Unsur A
x = Indeks unsur A
B = Unsur B
y = Indeks unsur B
Secara perhitungan soal diatas maka menjadi :
Mr SO₃ = {Ar S + (3 × Ar O)} g/mol
= {32 + (3 × 16)} g/mol
= {32 + 48} g/mol
= 80 g/mol
Tahap 2 :
Selanjutnya untuk menghitung mol SO₃ dapat dengan menggunakan rumus konsep mol sebagai berikut :
n = [tex]\frac{g}{Ar/ Mr}[/tex]
Keterangan :
n = mol
g = massa (gram)
Ar = Massa atom relatif (g/mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Secara perhitungan berdasarkan soal diatas maka :
Mol = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex]
= [tex]\frac{40~g}{80~g/mol}[/tex]
= 0,5 mol
B. Volume SO₃ (STP)Selanjutnya dihitung volume gas SO₃ dengan menggunakan rumus mol pada keadaan standar berikut ini :
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.
Sehingga :
n = [tex]\frac{volume~gas}{volume~STP}[/tex]
Secara perhitungan berdasarkan soal diatas maka :
Volume gas SO₃ = mol × V.STP
= 0,5 mol × 22,4 L/mol
= 11,2 L
C. Jumlah partikel SO₃Selanjutnya dihitung jumlah partikel gas SO₃ dengan menggunakan rumus berikut ini :
Mol = [tex]\frac{jumlah~partikel}{bilangan~avogadro}[/tex]
Secara perhitungan berdasarkan soal diatas maka :
jumlah partikel = mol × bilangan avogadro
= 0,5 mol × 6,02 × 10²³ partikel/mol
= 3,01 × 10²³ partikel
⇒ Kesimpulan, jika gas SO₃ memiliki massa 40 gram (Ar S = 32, O = 16), maka :
A. Mol SO₃ adalah 0,5 mol.
B. Volume SO₃ (STP) adalah 11,2 L.
C. Jumlah partikel SO₃ adalah 3,01 × 10²³ partikel.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang konsep mol https://brainly.co.id/tugas/22747668
Materi tentang menghitung volume gas (STP) https://brainly.co.id/tugas/10579723
Materi tentang jumlah partikel https://brainly.co.id/tugas/20837206
------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.7.9
Kata kunci : mol, volume, STP, Jumlah partikel
Tidak ada komentar:
Posting Komentar